Question

高中化学离子反应题~~~

某无色溶液，其中可能存在的离子如下：钠离子、银离子、铁离子、钡离子、铝离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子，现在取溶液进行有关实验，实验结果如下：
（图大概描述一下）无色溶液加入过量的氢溴酸加热生成气体甲，淡黄色沉淀甲和溶液甲；溶液甲加入过量的碳酸氢铵生成气体乙、白色沉淀乙、溶液乙；在溶液乙中加入过量的氢氧化钡并加热，生成气体丙、白色沉淀丙、和溶液丙。

1.沉淀甲是_____,生成沉淀甲离子方程式________
2.沉淀乙_______,溶液甲生成沉淀乙的离子方程式__________
3.沉淀丙可能是______
4.气体甲有哪几种可能？________
5.综合上述信息，肯定存在的离子有________

我重要的是要讲解不是只要答案！！！！

Answer 1

无色溶液加入过量的氢溴酸加热生成气体甲，淡黄色沉淀甲和溶液甲-----说明原无色溶液中含S2-和SO32-（不存在银离子、铁离子、钡离子、铝离子）。

溶液甲加入过量的碳酸氢铵生成气体乙、白色沉淀乙、溶液乙-----说明溶液甲中含H+（过量的氢溴酸的残余）和Al3+（原溶液所含的偏铝酸根离子转化而来的）。

在溶液乙中加入过量的氢氧化钡并加热，生成气体丙、白色沉淀丙、和溶液丙------说明溶液乙中含铵根离子（过量的碳酸氢铵的残余）和硫酸根离子（原溶液所含的）。

1.沉淀甲是_硫_,生成沉淀甲离子方程式2S2- + SO32- + 6H+ = S + 3H2O
2.沉淀乙_Al(OH)3_,溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑
3.沉淀丙可能是_BaSO4_
4.气体甲有哪几种可能？_H2S、SO2两种可能_
5.综合上述信息，肯定存在的离子有_钠离子、偏铝酸根离子、硫离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子_

Answer 2

高中化学离子反应

Answer 3

首先列出结果：甲沉淀——AgBr（黄色） 甲气体：SO2
乙沉淀——Al（OH）3 乙气体：CO2
丙沉淀——BaSO4或BaCo3 丙气体：NH3
分析过程：第一次加入溶液形成生成物甲：
沉淀甲是因为Ag+ +Br- ——AgBr（黄色沉淀）
气体甲是SO2因为2HBr+SO32- ——SO2（气体）+2Br- +H2O
为什么没有H2S呢？不是有2H+ +S2- ——H2S（气体）吗？别忘了是无色溶液，如果有S2-的话那就有Ag2S黑色沉淀了。所以没有S2-
结果：肯定有银离子，亚硫酸根离子。
肯定没有：硫离子

第二次加入溶液形成生成物乙：
沉淀乙是Al（OH）3 因为AlO2- +2H2O——Al（OH）3+OH-（可逆反应）又因为HCO3- +OH- ——CO32- +H2O，消耗了OH-所以平衡向正反应方向移动，生成Al（OH）3以及过量的CO32-（因为碳酸氢铵过量）。Ba离子一定没有，因为Ba离子会和SO32-反应，可是原溶液是无色的，所以没有Ba离子。
气体乙是CO2因为碳酸氢铵与过量的HBr反应生成的：
H+ +HCO3- ——H2O+CO2（气体）
结果：肯定有偏铝酸根离子
肯定没有铝离子

第三次加入溶液形成生成物丙：
丙沉淀是BaSO4或BaCo3因为加入的Ba（OH）2与溶液乙中过量的CO32-反应或者与原溶液中的SO42-反应得到，所以有两种可能，推测到SO42-可能有可能没有。
丙气体是NH3是因为乙溶液中有过量的NH4+，又有反应：
NH3+H2O——NH3*H2O——NH4+ +OH-（可逆反应）
加入的氢氧化钡增加了OH-反应向逆反应方向移动又有加热条件，所以
NH3逸出。

综上所述：肯定有银离子，偏铝酸根离子，亚硫酸根离子
可能有钠离子，硫酸根离子
肯定没有铁离子，钡离子，铝离子。

完毕