Question

400分！！！！悬赏高中化学

给我200道高中化学题。要经典题。最好带答案。反应原理的多一些，
还要高中期间的200道化学方程式。必须正确的。（如果题给的特别好，方程式没有也没关系。但只有方程式不给分！如果我很满意，再另外给你150分！！）
我是高中学生。什么参考书没有？我就要200道题。反应原理多些。特殊用途。高考原题最好。

不要发些无聊的牢骚。谢谢

Answer 1

例1、 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3 B、C——CO2 C、SO2——S D、Cl2——Cl-
误答原因：（1）误答A选项。原因是不会判断元素的化合价。
（2）误答B选项。原因是思维混乱（或将关系记反了）。
（3）误答D选项。没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是氧化还原反应。
B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。
C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。
D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。
正确选项：C

例2、 在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：
（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-
A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、 (3)(4) D、(1)(3)
误答原因：误答A选项。原因是忽略题干信息PH=1，或者忽略酸性溶液中NO3-的氧化性
正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。S2-和H+发生复分解反应也不能存在。
评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。
答案：D

例3、 已知下列三个热化学方程式：
(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol
(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol
则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：
A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)
误答原因：误答A选项。原因是把反应热的“+”或“-”与反应热的数值看作一个整体进行比较，而忽视反应热是指反应过程中所放出或吸收的热量这一说法。
正确分析：反应热的“+”或“-”只说明是吸热还是放热，与数值大小无关。
答案：C

例4、 设阿伏加德罗常数的符号为NA下列叙述正确的是：
A、 一个H2O分子的质量为18／NA。
B、 1molD2O所含质子数为12NA
C、 0.5mol单质铝与足量盐酸反应，转移电子数为1.5NA
D、 标准状况下，1L水所含分子数为NA／22.4.
误答原因：误答A选项。原因是粗心大意，没有留心单位。
误答B选项。错选原因是混淆质子与中子。
误答D选项。原因是对气体摩尔体积的概念领会不深或误认为水为气体。
正确分析：1molH2O的质量为18g，而1molH2O含有NA个水分子，所以1个水分子的质量应为18g／NA。
D2O与H2O的质子数是相同的，都是10，1molD2O所含质子数为10NA。
铝与盐酸反应为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。0.5molAl在反应中转移电子为0.5×3 NA=1.5 NA
在标准状况下，水是液态的，它的体积不符合气体摩尔体积的规定。
答案：C
举一反三：标准状况下，可能会误认为气体的物质有：Br2、SO3、六个碳原子以上的烃等等。

例5、将标准状况下336LHCl气体溶解在1L水中，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求此盐酸的物质的量浓度。
误答原因：错解：C=336L/22.4L.mol-1÷1L=15mol/L
错因：把溶液的体积当成1L。
正确分析：溶液的体积根据溶液的质量和密度求算。
C盐酸=336L/22.4L. mol-1÷〔(336L/22.4L. mol-1×36.5g/mol+1000ml×1g/cm3) ÷(1.17g/cm3×1000ml/L)〕=11.6mol.L-1

例6、将1%的氨水与9%的氨水等体积混合后，所得氨水的浓度＿＿5%（填大于、小于或等于）。
误答原因：错解：氨水浓度（%）=（Vd11%+Vd29%）÷（Vd1+Vd2）×100%=(d11%+d29%)÷2
∵d1＜d2 ∴大于5%。
不考虑密度的差别，或者认为浓度大的密度大，分别得出等于5%或大于5%的错误结论。
正确分析：氨水浓度越大，密度越小，等体积时，1%的氨水的质量大，而溶液质量大的所含溶质的质量少，因此，正确答案应小于5%。
设1%的密度为1%ρ1V+9%ρ2V=x%(Vρ1+Vρ2)
ρ1（1%-x%）=ρ2（x%-9%）
∵ ρ1>ρ2（氨水浓度小的密度大）, 1%-x%<0,1%-x%<0
∴1%-x%>x%-9%
(1%+9%)>2x%
5%>x%即x%<5%
启示：不同浓度的同种物质的溶液等体积混合，符合以下规律：
浓度大的密度大，混合后的浓度大于两溶液浓度和的1/2；浓度的的密度小，混合后的浓度小于两溶液和的1/2。
密度不随浓度改变的，则混合后的浓度等于两溶液浓度的1/2。
注意：氨水、酒精等浓度大的密度小。

例7、8.7g的MnO2与含14.6gHCl的浓盐酸共热可生成Cl2的质量为：
A、等于14.2g
B、等于7.1g
C、7.1g----14.2g之间
D、小于7.1g
误答原因：错选A、C原因是算式列错或计算错误。
错选B。认为8.7gMnO2恰好与14.6gHCl反应，生成7.1gCl2，没有考虑到随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，稀盐酸难与MnO2反应。
正确分析：稀盐酸难跟MnO2反应，MnO2+4HCL(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，使反应停止。再加上盐酸还要挥发等，14.6gHCl不可能完全反应。因而制得的Cl2小于7.1g.
举一反三：铜与浓硫酸、铜与浓硝酸的反应，随着反应的进行，酸逐渐变稀，反应也会停止或产物发生变化。

例8、(1)下列物质跟水反应时，水为还原剂的是
A.F2 B.Na C.Na2O2 D.CaO
分析：A在F2与水的反应：2F2+2H2O=4HF+O2中，氟元素从0价降到-1价，F2是氧化剂，H2O中的氧元素，从-2价升高到O2中的0价，水是还原剂。
B在Na与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，H2O中的氢元素，从+1价降低到H2中的0价，水是氧化剂。
C在Na2O2与水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中,水既不是氧化剂也不是还原剂。
DCaO与水反应是非氧化还原反应。
答案：A
（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是
A、生成白色沉淀 B、生成褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化
误答原因：对Na2O2、Fe(OH)2及Fe(OH)3的一些特殊性质掌握不住，从而导致错选。
正确分析：本题涉及的化学反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCL
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（红褐色）
反应过程中生成的Fe(OH)2迅速变成灰绿色最终生成红褐色沉淀。
答案：B、C
（3）F2是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。该气体是下列中的
A、H2 B、HF C、OF2 D、O2
误答原因：本题极易受思维定势的影响错选D：2F2+4NaOH=4NaF+2H2O+O2，但是此时n(F2):n(NaOH)=2:4=1:2,不符合题意。
正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
由此确定另一种气体为OF2
答案：C

例9、有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5mol/LAgNO3溶液25ml后还有剩余盐酸，再改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液25ml，恰好完全中和。求盐酸的物质的量浓度。
误答：HCl先与AgNO3反应，后与NaOH反应，相互反应的物质的量之比都是1:1，则HCl的物质的量等于AgNO3和NaOH物质的量之和。设盐酸的物质的量浓度为C，则
0.025C=0.5mol/L×0.025L＋1.0mol/L×0.025L
C=1.5mol/L
误答原因：未考虑HCl同AgNO3反应未消耗H+
正确分析：从反应的离子方程式（1）CL-+Ag+=AgCl↓，（2）H++OH-=H2O
可以看出：
Ag NO3同HCl反应并未消耗盐酸中的H+，盐酸中的H+全部与NaOH溶液中OH-中和。所以计算盐酸的浓度根本不需考虑AgNO3的多少（在AgNO3不过量的前提下），AgNO3只是一个干扰因素。应直接根据消耗NaOH的量来计算盐酸浓度。
HCl同NaOH恰好完全中和时，n(HCl)=n(NaOH),又知V(HCl)=V(NaOH)则C(HCl)=C(NaOH)=1.0mol/l。

例10、R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中错误的是：
A、这种元素的相对原子质量为m+n
B、不能由此确定该元素的相对原子质量
C、其原子质量与12C原子质量之比约为(m+n):12
D、原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素。
误答原因：（1）漏答（A）项或错答（B）项。原因是混淆了原子的质量数与元素相对原子质量的关系。
（2）漏答（D）。同位素的概念不清。
答案：A、D

还有我给你网址好了。。。
http://tieba.baidu.com/f?kz=541893938

各地2009年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(word版)下载
http://www.hxbuluo.cn/forum-38-1.html

http://www.52hx.net
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中学化学同步辅导www.huaxue123.com

Answer 2

靠，买书去啊。

Answer 3

楼主你好，我是一个化学专业的学生
作为过来人
我建议你尽快去买参考书
化学琐碎的知识点很多，做题不在多，关键是及时的知识点总结归纳。
参考书一般总结得比较好
高中我用过一套薛金星的参考书（书名记不清了），受益匪浅。
找高考题就去买五年高考三年模拟。
还有一点
百度限制了文字格式，化学类题目贴上来不方便看
相比较网上的资料
我认为还是做书上的题目有手感~

Answer 4

王后熊学案很好

Answer 5

你就是给400人民币也买不来

Answer 6

喂，是你求人还是别人求你呀？你这样学习，能学好，太阳一定是从西方升起！！！