Question

化学平衡常数计算

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6．已知2SO2(g)+O2
(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
麻烦过程说详细些谢谢，会给好评的亲

Answer 1

反应特点：反应前后气体体积有变化，所以在恒容条件下，不会得到相似平衡，不过我们可以先按等压思考出相似平衡情况，然后在压缩体积，看平衡移动方向。
：(甲)2mol SO2和1mol O2；
(乙)1mol SO2和0.5mol O2；
(丙) 2mol SO3。=================注意，等同于甲的投料
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 ----错，该是：p甲=p丙 < 2p乙，注意乙是甲的0.5倍后，还要考虑减压平衡向左移动！！！
B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 --- 对！
C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙 --------错！应是k甲=k丙 == k乙
D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙----错，首先，Q甲=Q丙是不等的

Answer 2

先看题目，因为同温同体积，所以丙和甲平衡后是完全一样的平衡，而俩个乙的反应才算和甲一样，所以甲相当于乙平衡后增大一倍体积，平衡向气体体积增大的方向进行，逆反应速率增加。
来看选项
A中甲丙反应一样 所以压强一样，而乙中平衡逆向进行 气体稍微增多一些，所以2p乙＞p甲
B中m甲=m丙＞2m乙是对的 因为乙中So3要稍微反应掉一些，所以质量减小
C应该为k甲=k乙=k丙 SO2和O2 物质的量之比总为2比1
D中Q甲=Q丙＜2Q乙
应该是这样吧