Question

高一化学选择题，最好有解题思路

1、 同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（ ），原子数最少的事（ ）
A CH4
B CO2
C H2S
D N2

2、 下列物质中氧原子数目与11.7g NA2O2中氧原子数一定相等的是（ ）
A 6.72 LCO
B 6.6g CO2
C 8g SO2
D 9.6g H2SO4

Answer 1

N=m/M 假设都是1g 就可以算出分子数 原子数就比如1MOL的CH4有5MOL的原子
就这样解题 不难

然后2题 先算11.7g NA2O2 氧原子数 11.7/（46+32）算出MOL数 然后乘以2（氧的数目）

后面的ABCD一样解法 注意 6.72 LCO
不是在标准状态下 没给条件不能选就是了

Answer 2

1，要先算出每种气体的摩尔质量，因为题目不是相同摩尔而是相同质量，每个分子的相对分子质量分别是16 44 34 28（你可以查书核对下），假设都是1KG，然后他们的摩尔就分别是1/16 1/44 1/34 1/32,分子数大家都是1个所以就看谁的摩尔大谁的分子数就多，上面1/16最大所以甲烷分子数最多，原子数先看有多少个原子，甲烷有5个，二氧化碳有3个，硫化氢有3个，氮气有2个，然后原子数分别是甲烷5/16 二氧化碳3/44 硫化氢3/34 痰气/2/28，然后哪个数大原子数就大，算出来是甲烷，
2，A B C D的摩尔分别是0.3MOL 0.15MOL 0.125MOL 0.1MOL，A B C D氧原子数分别是0.3*1 0.15**2 0.125*2 0.1*4，11.7g过氧化钠的氧原子数是0.15*2，因此是2氧化碳的氧原子数分过氧化钠氧原子数相等。

Answer 3

CH4=16
C02=44
H2S=34
N2=28

找最小的所以是CH4选A

11.7gNa2O2物质的量是0.15mol
所以氧原子数是0.3mol

A有0.3mol
B有0.3mol
C有0.25mol
D有0.391mol

B