Question

某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实

某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．（1）该装置中缺少的一种仪器是______，装置中还存在的错误有______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将______．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是______．（3）在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的中和热△H=______．（保留到小数点后1位）

Answer 1

（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；为了减少热量的损失，大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，两烧杯之间塞满碎泡沫塑料；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，
故答案为：环形玻璃搅拌器；大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料；偏小；
（2）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保定量的HCl反应完全；
故答案为：确保定量的HCl反应完全；
（3）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；温度计上的碱未用水冲洗，因碱是过量的，放出的热量不变，对测定结果无影响；
故答案为：偏小；无影响；   
（4）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，
所以实验测得的中和热△H=-

1.421kJ

0.025mol

=-56.8 kJ/mol，
故答案为：-56.8 kJ/mol；