一道初中化学计算题,急~~~~~在线等
6.6g的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成的沉淀的物质的量是多少?(假设反应过程中二氧化碳完全被吸收)记得写解题过程哦,过程是关键!!!麻烦大家了,很感谢!...
6.6g的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的溶液中,最后生成的沉淀的物质的量是多少?(假设反应过程中二氧化碳完全被吸收)
记得写解题过程哦,过程是关键!!!
麻烦大家了,很感谢!!!
很急哦。
注意,是沉淀的物质的量 展开
记得写解题过程哦,过程是关键!!!
麻烦大家了,很感谢!!!
很急哦。
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注:本题的关键是二氧化碳发生两次反应 ,1与氢氧化钙,2与碳酸钙
解:(1)与7.4g氢氧化钙反应的二氧化碳质量X
Ca(0H)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
74 44 100
7.4 X Y
X=4.4 Y=10
(2) 与剩余二氧化碳反应碳酸钙的质量为Z Y=5
CaCO3 +CO2 +H2O====Ca(HCO3)2 最后生成沉淀
100 44 10-5=5
Y 6.6-4.4
6.6 Y
解:(1)与7.4g氢氧化钙反应的二氧化碳质量X
Ca(0H)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
74 44 100
7.4 X Y
X=4.4 Y=10
(2) 与剩余二氧化碳反应碳酸钙的质量为Z Y=5
CaCO3 +CO2 +H2O====Ca(HCO3)2 最后生成沉淀
100 44 10-5=5
Y 6.6-4.4
6.6 Y
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Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol(g/mol是单位前面的/是除以)=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol(g/mol是单位前面的/是除以)=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol
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二氧化碳 0.15mol,氢氧化钙0.1mol.要生成碳酸氢钙时,两者比是2:1.生成碳酸钙沉淀时就是1:1.所以得两方程,解得碳酸钙沉淀是 0.5mol.(手机不方便,所以不太具体)
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Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol
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