Question

一道初中化学计算题，急~~~~~在线等

6.6g的二氧化碳通入7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成的沉淀的物质的量是多少？（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收）

记得写解题过程哦，过程是关键！！！
麻烦大家了，很感谢！！！
很急哦。
注意，是沉淀的物质的量

Answer 1

解：设生成CaCO3的质量为x，CO2的质量为y
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
74 44 100
7.4g y x
74:7.4g=44:y=100:x
x=10g y=4.4g
所以剩余 CO2=6.6g-4.4g=2.2g
设CaCO3参加反应的质量为z
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
100 44
z 2.2g
100:z=44:2.2g
z=5g
所以， 10g-5g=5g
答：最后生成的沉淀的物质的质量是5g

Answer 2

注：本题的关键是二氧化碳发生两次反应 ，1与氢氧化钙，2与碳酸钙
解：(1)与7.4g氢氧化钙反应的二氧化碳质量X
Ca(0H)2 + CO2 ==== CaCO3 + H2O
74 44 100
7.4 X Y
X=4.4 Y=10
(2) 与剩余二氧化碳反应碳酸钙的质量为Z Y=5
CaCO3 +CO2 +H2O====Ca(HCO3)2 最后生成沉淀
100 44 10-5=5
Y 6.6-4.4
6.6 Y

Answer 3

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol(g/mol是单位前面的/是除以)=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol

Answer 4

二氧化碳 0.15mol,氢氧化钙0.1mol.要生成碳酸氢钙时，两者比是2:1.生成碳酸钙沉淀时就是1:1.所以得两方程，解得碳酸钙沉淀是 0.5mol.（手机不方便，所以不太具体）

Answer 5

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
1mol 1mol 1mol 1mol
0.15mol 0.15mol
n(CO2)=m/M=6.6g/44g/mol=0.15mol
n(CaCO3)=0.15mol