Question

急急急!!!!一道高中化学计算题!!!!!!!

现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为 （ ）
A．1：3 B．2：3
C．6：1 D．3：1

这个网址的34题.答案是C.网址上给出了.图的话进这个网址看.
我想要能做出C这个答案的详细过程.如果答得好,我会追加分数的,谢谢.
http://aa76j8kz1hi2.blog.tnedu.com/user1/1935/upload/200611249184.doc

Answer 1

先写离子方程式
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3, Al(OH)3 + OH- = AlO2-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
由图中可以知道完全沉淀离子需要氢氧根是0.4mol，而溶解氢氧化铝需要氢氧根是0.1mol（0.5-0.4），因此由方程式可以得到，溶液中含有的Al3+是0.1mol，那么Cl-就是0.3mol
同时由方程式得 0.1mol是Al3+完全沉淀需要氢氧根是0.3mol，则还有0.1mol的氢氧根是被Mg2+用掉了，因此溶液中含有的Mg2+是0.05mol，所以SO42-也是0.05mol
二者的比值就是0.3：0.05 = 6：1

Answer 2

看图，沉淀量下降的原因是氢氧化铝被溶解，故设氢氧化钠浓度为C，所以根据一个AL（OH）3对应一个氢氧根，得出铝的物质的量是0.1C，0.4时沉淀量最大，是完全沉淀时，此时铝已消耗0.3C的氢氧根，所以（0.4-0.3）C剩下的0.1C就是Mg消耗的氢氧根量，所以Mg的量就是0.05C。
综上所述：Al=0.1C，Mg=0.05C推出Cl=0.3c，SO4=0.05C，选C