Question

高中化学，用al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶R物，R受热分解

高中化学，用al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶R物，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式？求分析啊，我就知道al失电子，剩下的怎么分析

Answer 1

Al失去电子变成离子，与HCO3-双水解，生成难容的R：Al(OH)3，受热分解为Q：Al2O3，所以阳极反应式为：
Al + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2（气体符号） +

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等等

追答

什么？

追问

阳极是金属，直接失电子。为什么还有这一堆。？？

就al变三价铝，为什么还有hco3根参与啊。不能理解

追答

Al3+水解显酸性，HCO3-水解显碱性，互相促进，也就是会发生双水解

追问

哦哦~

溶液的oh-和al三价也能生成aloh3啊

难道hco3比oh-放电大吗

追答

因为生成了CO2气体，使反应平衡正向移动

追问

不太理解

追答

当弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根离子水解生成OH
与弱碱的阳离子水解生成的H
反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而促
进水解，并水解安全，称为双水解反应

追问

因为生成了CO2气体，使反应平衡正向移动
这里不太会

追答

应该学过化学平衡了吧，生成的CO2逸出，所以生成物浓度减小，反应正向进行

追问

恩。。懂了

感谢

追答

不客气

Answer 2

阳极是铝，要参与反应。而阴极是惰性电极，所以阴极反应方程式为:2H+-2e-=H2↑
此时阴极将会有OH-产生，它将会与NaHCO3反应，NaHCO3反应完之后，将会与Al反应，方程式为:Al+3OH- -3e-=Al(OH)3↓

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还要和氢氧根反应

Answer 3

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分析

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