Question

在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀

在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L，当加入等体积等浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的量浓度是：

我是高一新生，化学不是很明白，所以请把具体步骤详细讲解，谢谢，还有，我们还没有学习电离方程式，请尽量用我们学过的知识解答O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

AlSO4、K2SO4、 KAl(SO4)2.12H2O
生成的沉淀溶解即是：OH- +Al（OH）3=AlO2-+2H2O
根据化学方程式，OH-的量是Al3+的量的4倍
假设溶液是1L
则硫酸根离子为0.2mol，加入的氢氧根离子的量也为0.2mol
所以可以得出原溶液中Al3+的量为：0.2/4=0.05mol
所以Al3+带正电荷的量为：3*0.05=0.15mol
SO42-带负电荷的量为：0.2*2=0.4mol
由整个溶液不显电性可知K+的量为：0.4-0.15=0.25mol