Question

化学平衡问题

1、实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2（aq）+I-（aq） I-2（aq）上述平衡体系中，I-3的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态），下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的正反应是放热反应

B．A点与C点的化学反应速率vA<vC

C．在反应进行到D点时, v正<v逆

D．A点与B点相比，B点的c（I­2）大

为什么选C？？？我觉得C是对的啊！！！
B又为为什么错呢？？？？

Answer 1

温度越高 I3-浓度越低
所以正反应是放热反应
B是正确的是因为反应速率受到温度很大的影响
由于T3>T1，所以有vC>vA
D正确是因为B点c(I3-)<A点的c(I3-)，自然B点的c(I2)>A点的c(I2)
所以答案选C
C 错在当c(I3-)处于D点时，由于c(I3-)小于平衡浓度，因此平衡要向生成I3-的方向移动，那么自然是v正>v逆了

Answer 2

应该是选C
A:由图得当温度升高时C(I3-)减少,所以反应是放热反应
B:因为T3>T1,温度越高化学反应速率越大,所以Va<Vc
C:在反应进行到D点时,C(I3-)小于平衡浓度,所以反应还会向正方向进行,所以应该是V正>V逆
D:因为B点C(I3-)小,所以其C(I2)大