Question

下列说法不正确的是（　　）A．在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液

下列说法不正确的是（　　）A．在25℃时，将c mol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10?9c?0.02B．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）2=c（H+）?c（CH3COO-）+KWC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前＞N后

Answer 1

A、25℃时，将c mol?L^-1的醋酸溶液与0.02mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺平衡体系中，c（CH₃COOH）=（c-0.02）mol?L^-1，c（CH₃COO^-）=0.02 mol?L^-1，c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1，则CH₃COOH的电离常数为K_a=

2×10?9

c?0.02

，故A正确；
B、0.1 mol?L^-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^一），可推得c（H⁺）²=c（H⁺）?c（CH₃COO^一）+K_W，故B正确；
C、随着溶液pH的增大，c（CH₃COO^-）增大，c（CH₃COOH）减小．pH=4.75溶液中c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），pH=4.5溶液中c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），且溶液显酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），同时由图中数据分析知，c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH₃COONa （aq）与NaCl（aq）中离子总数都为[n（Na⁺）+n（H⁺）]，醋酸根离子水解，显然前者c（H⁺）小，所以N_前＜N_后，故D错误；
故选D．