高中化学，选择题，化学平衡题
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丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：
A、容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙，故A错误；
B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K甲=K丙=K乙，故C正确；
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙=197kJ，故D错误；
故选BC．
A、容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙，故A错误；
B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K甲=K丙=K乙，故C正确；
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙=197kJ，故D错误；
故选BC．
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不懂的可以再问哦
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B选项为什么要大于2倍乙？
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B
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B选项为什么要大于2倍乙？
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压力大。平衡移动。
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