Question

高中化学，选择题，化学平衡题

Answer 1

丙容器中2mol SO3折算成反应物为2mol SO2和1mol O2与甲容器相同，所以达到平衡时与甲为等效平衡，乙容器起始量为甲的一半，平衡时压强小于甲，由于该反应的正反应为体积减小的反应，所以乙容器中反应正向进行的程度小于甲，所以乙容器中压强大于甲容器压强的一半，SO3的质量小于甲的一半，平衡常数只受温度影响，与反应起始量无关，由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以它们热量的数值之和应等于反应的反应热，所以有：
A、容器内压强P：P甲=P丙＜2P乙，故A错误；
B、SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙，故B正确；
C、三个容器温度相同，所以对于同一个方程式，平衡常数：K甲=K丙=K乙，故C正确；
D、由于甲和丙是从相反方向到达的等效平衡，所以反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲+Q丙=197kJ，故D错误；
故选BC．

追答

不懂的可以再问哦

追问

B选项为什么要大于2倍乙？

还有C选项是说的浓度比额(⊙o⊙)…

追答

这题c是错误的

抱歉，题不一样

追问

嗯，谢谢，

C选项呢

追答

能看懂吗

追问

不懂D错在哪里？

追答

追问

是不想等吗？

追答

这里Q都为数值，不带正负

嗯，不想等

只是他们数值相加和为197

追问

因为等效平衡，它吸放热数值上不就是相等吗？

由于等效平衡，它吸放热数值上不就是相等吗？

追答

甲中是由so2和o2反应成so3，而丙中是从so3 到so2 和o2，等效平衡则剩余的物质都相同，即甲中生成的s03与丙中剩余的s03相同

追问

嗯，然后呢

追答

你看一下这个图吧，更好理解一点

追问

为什么等效平衡吸放热数值上不就是相？

为什么等效平衡吸放热数值上不相等？

追答

因为a不确定呀，只能的他俩相加为197

等效平衡只是说他们达到平衡是各物质的含量相等

只是说他们最后的s03相等，甲中s03是生成的 而丙中是反应后剩余的，则丙中消耗的s03与甲生成的是不相等的

追问

太形象了，谢谢✧٩(ˊωˋ*)و✧

追答

不客气

Answer 2

B

追问

B选项为什么要大于2倍乙？

追答

压力大。平衡移动。

追问

C选项呢

追答

采纳后解释