Question

氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：（1）电解过程中发生

氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：根据题意完成下列填空：（1）电解过程中发生反应的化学方程式是2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）氢气在电解池的______极逸出．氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______的物理性质．（3）HCl合成反应中保持过量的气体是______；从HCl合成塔的观察口能观察到的现象是______．（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是______．（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是______．（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表： 实验次数 待测液体积（mL） 标准盐酸溶液体积（mL） 1 20.00 21.32 2 20.00 19.45 3 20.00 19.35他测得的上述产品中NaOH的纯度为______（用百分数表示），若样品的理论纯度为99.00%，则该同学本次实验的相对误差为______．

Answer 1

（1）电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气；发生的反应为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子得电子生成氢气的过程，在该极附近氢离子减少，氢氧根浓度增加，所以大量的氢氧化钠在阴极出现；氯气易液化，氯气加压能得到液氯，故答案为：阴；易液化；
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是氢气，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，故答案为：氢气；苍白色火焰；
（4）利用HCl合成时放出的热量用来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是充分利用能量，故答案为：充分利用能量；
（5）氯离子的检验方法是：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠，故答案为：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钠；
（6）所耗盐酸标准液的体积分别为：21.32mL，19.45mL，19.35mL，第一组数据均无效，盐酸标准液的平均体积为19.40mL；
         HCl～NaOH
   0.1mol/L×19.40mL                C（NaOH）×20mL
    C（NaOH）=0.097mol/L，
则1000mL的溶液中含有NaOH的质量为：0.097mol/L×1L×40g/mol=3.88g，算烧碱样品的纯度为

3.88g

4.000g

×100%=97.00%，该同学本次实验的相对误差为：-2.02%，
故答案为：97.00%；-2.02%；