Question

工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶解在水中，通过一定的分离和提纯制成的．由

工业上用电解法生产烧碱的主要原料是饱和食盐水，它是将粗盐溶解在水中，通过一定的分离和提纯制成的．由于粗盐中含有泥砂、CaCl2、MgCl2、Fe2（SO4）3等杂质，不符合电解的要求，因此必须进行精制．首先将粗盐水过滤除去泥砂，再用化学试剂作进一步的净化处理．（1）下列化学药品中可以选用的是（填写代号）______A、Ba（NO3）2B、BaCl2C、NaOH D、K2CO3E、Na2CO3F、稀盐酸 G、硫酸（2）所选用的化学药品要按照一定的先后顺序加入，按此顺序写出相应的离子方程式（加入的试剂都是稍过量的，可以不写满．）______，______，______，______，______，______．（3）设计加入的化学试剂其先后顺序是：______在加入某种化学试剂之前，还必须增加一种物理除杂方法，这种化学试剂的名称是______，这种物理除杂方法的名称是______．要在实验室中实施这种除杂方法，所用到的玻璃仪器有______．（4）经过科学论证，上述净化盐水的方案合理，又通过更加精确的实验方法对净化后的盐水进行成分分析，发现其中CaCl2、MgCl2的含量还是超标，必须进一步降低其含量．对此，下列说法中正确的是______A、对盐水进行过滤B、再从上述（1）中选取用化学试剂除杂C、查找资料或访问专家，采用更加先进科学的方法除杂．

Answer 1

（1）已知盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等，除去SO₄^2-用BaCl₂，除去Mg²⁺、Fe³⁺用NaOH，除去Ca²⁺用Na₂CO₃，除去过量的Na₂CO₃和NaOH用HCl，故答案为：BCEF；
（2）已知盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等，除去SO₄^2-用BaCl₂，离子反应方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；除去Mg²⁺、Fe³⁺用NaOH，离子反应方程式为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；除去Ca²⁺和过量的钡离子用Na₂CO₃，离子反应方程式为：Ca²⁺+CO 32?=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO 32?=BaCO₃↓；除去过量的Na₂CO₃和NaOH用HCl，盐酸最后加入，离子反应方程式为：2H⁺+CO 32?=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；Ca²⁺+CO 32?=CaCO₃↓，Ba²⁺+CO 32?=BaCO₃↓；2H⁺+CO 32?=CO₂↑+H₂O，H⁺+OH^-=H₂O；
（3）已知盐水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等，除去SO₄^2-用BaCl₂，除去Mg²⁺、Fe³⁺用NaOH，除去Ca²⁺和过量的钡离子用Na₂CO₃，除去过量的Na₂CO₃和NaOH用HCl，要保证Na₂CO₃在氯化钡的后面，盐酸最后加入；加水溶解过滤除掉泥沙，先烧杯中加入溶解，使用烧杯和玻璃棒，再过滤，使用烧杯、漏斗、玻璃棒等，故答案为：BCEF或者CBEF或者BCEF；水；过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒；
（4）溶液中的杂质为可溶性杂质，且含量很少，现有的除杂原理达不到除杂标准，故可以查找资料或访问专家，采用更加先进科学的方法除杂，故选C．