Question

已知25℃时，Ksp（AgI）=8.5×10-17，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若在5mL含有KCl和KI均

Answer 1

解题思路：K sp（AgI）＜K sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO 3+KI═AgI↓+KNO 3，n（KI）=0.01mol•L -1×5 mL=5.0×10 -5 mol，消耗n（AgNO 3）=5.0×10 -5mol，AgNO 3+KCl═AgCl↓+KNO 3，过量的AgNO 3为0.01 mol•L -1×8 mL-5.0×10 -5 mol=3.0×10 -5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L -1×5 mL=5.0×10 -5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10 -5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO 3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀．

A．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO3+KI═AgI↓+KNO3，n（KI）=0.01mol•L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，消耗n（AgNO3）=5.0×10-5mol，AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol•L-1×0.008 L-5.0×10-5 mol=3.0×10-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol•L-1×0.005 L=5.0×10-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，n（KNO3）=n（AgNO3）=0.01 mol•L-1×0.008 L=8×10-5 mol，n（KCl）=5.0×10-5 mol，根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-），溶液中还存在氯离子，所以银离子浓度较小，碘化银溶度积常数最小，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故A错误；
B．根据A知，离子浓度大小顺序是c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-），故B正确；
C．Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，故C错误；
D．混合溶液中
c (Cl−)
c (l−)=

KSP(AgCl)
c(Ag+)

KSP(AgI)
c(Ag+)=
1.8×10−10
8.5×10−17=2×106，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，明确物质之间的反应及溶液中存在的溶质是解本题关键，会根据溶度积常数确定离子反应先后顺序，注意D中两种离子浓度之比的计算方法，为难点．