Question

已知298K时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3mo

已知298K时，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是（　　）A．Q1=Q2=92.4kJB．Q2＜Q1=92.4kJC．Q2＜Q1＜92.4kJD．Q2=Q1＜92.4kJ

Answer 1

题给热化学方程式中的△H=-92.4kJ/mol是指1molN₂（g）和3molH₂（g）和完全反应的反应热，而将1molN₂（g）和3molH₂（g）在一定条件下反应时，是一个可逆反应，不可能全部反应，故反应放出的热量应小于92.4KJ．
另一容器中的反应建立的平衡与前一容器建立的平衡应为等效平衡，平衡时各物质的量相等，但由于第二种情况下，容器中已有0.1molNH₃，反应再生成的NH₃比另一容器中的反应建立的平衡时生成量少，故Q₂＜Q₁，
故选C．