Question

问一道化学计算题

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某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，其反应方程式为：2NaOH＋SO2=Na2SO3 H2O。现用NaOH溶液充分吸收1000l已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g。已知此时空气的密度约为1.3g/L-1（表示负1次方），求：
（1）被吸收的SO2的质量
（2）参加反应的NaOH的质量
（3）空气中SO2的质量分数（计算结果精确到0.01%）

麻烦把过程，结果给写出来，谢谢了。所有化学式后面的数字为小角标。

Answer 1

1 由方程知道增重的质量即为SO2质量，故SO2质量为0.64g；
2 SO2的物质的量为n=m|M=0.64|64=0.01mol，所以n(NaOH)=0.005mol,所以M（NaOH)=0.005*40=0.2g
3 M（空气）=1.3g|l*1000l=1300g；所求质量分数=0.64|1300=0.05%
希望能帮你。。。

Answer 2

（1）被吸收的SO2的质量：0.64g
（2）参加反应的NaOH的质量：0.64g×80/32＝1.6g
（3）空气中SO2的质量分数:0.64g/(1000×1.3)×100％＝0.05％