Question

问几个化学题

Answer 1

1.解:二价金属单质跟一定浓度的硝酸反应,金属升高2价,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比
2：1,故HNO3应有+5价降至+1价.所以选
A
2.当250ml
4
mol/L的硫酸和8mol/L的NaOH溶液反应全变为Na2SO4时,生成沉淀量最多,设加入该NaOH溶液的体积为x

2NaOH
~
H2SO4

2mol
1mol
8x
250*4
x=250mL
选
A
3.(a/22.4)/[(a/22.4)
*36.5
+1000]/1000b=1000ab/(36.5a+22400)

还没想好,吃过饭再试试

Answer 2

第一题：因为是硝酸和二价单质金属反应，所以硝酸是氧化剂，而铜变成正二价的铜离子变价为二，又因为单质和被还原的硝酸比例为二比一，所以硝酸的降价应为四，所以其还原产物应为一氧化二氮！

Answer 3

1，用得失电子守恒法。设参与反应的单质为2MOL，则失去4MOL电子，1MOL硝酸得4MOL电子，+5价变为+1价，选A
2，硫酸过量。当镁、铝离子完全沉淀时，量最大。镁、铝将H置换出来，有与OH结合，所以OH的量与H的量相等。NaOH先和过量的硫酸反应，再沉淀镁、铝离子。n(OH)=n(H),选A
3，n(HCl)=a/22.4
mol,m(HCl)=36.5a/22.4
g,m(溶液)=36.5a/22.4+1000
g,V(溶液)=(36.5a/22.4+1000)/b
cm3,
所以c(HCl)=n(HCl)/V(溶液)=1000ab/(36.5a+22400)
mol/L
4,用排除法。Ag应该不与Cl2反应,即使混合物全部为锌，也不产生11.2LH2，C错；铜不与HCl反应，故n(Al)=1/3mol,剩下11gCu,而1/3molAl与氯气反应就消耗35.5g,更何况还有铜，D错；如果是A，根据总质量是20g和与盐酸的反应可求得Fe0.25mol,Mg0.25mol,但Fe与Cl2反应消耗0.375molCl2,Mg消耗0.25mol,共0.625mol，A错；所以选B。

以上答案是我自己做的，如果哪题做错了，希望指出来，并把正确的答案告诉我，谢谢！

Answer 4

第一条选A，二价金属被氧化，失去二个电子，又因为单质与被还原的硝酸是2：1，所以每个被还原的硝酸得4个电子，N变为正一价。
第二条选A，不管是Mg2+，H+，Al3+都可以与NaOH反应，而沉淀最多即Al3+与3个OH-反应，Mg2+与2个OH-反应，H+完全反应，根据电子守恒，不管开始如何反应，Al3+，Mg2+，H+，电子总和就是（SO4）2-电子数。所以所需OH-为（SO4）2-两倍
第三条：nHCl=a/22.4,mHCl=n*M=(a/22.4)*36.5,m溶=mHCl+m水=(a/22.4)*36.5+1000，V=m/p=((a/22.4)*36.5+1000)/b,c=n/V=(a/22.4)b/((a/22.4)*36.5+1000)
第四条选B，因为与氯气反应增重35.5g，增重的是氯元素，所以Cl-是1mol，金属阳离子带电量也是1mol，而它们与酸反应产生0.5molH2，产生的金属阳离子也是1mol，所以该合金能完全与酸反应，所以排除C，D，而Fe与Cl2反应产生Fe3+，与酸反应产生Fe2+，不可能带电量相等，排除A，所以选B