0.1mol/L氨水的PH值是多少?
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PH值为11.12
计算方式为：
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O=NH4+
+OHˉ
又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；
设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x；
因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1；
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5
解得x=1.32*10^-3mol/L；
即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
计算方式为：
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3·H2O=NH4+
+OHˉ
又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L；
设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=0.1-x；
因为氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1；
由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5
解得x=1.32*10^-3mol/L；
即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L，
故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
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