Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是?（　　）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（C

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是?（　　）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）?B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）C．25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75，c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）D．一定物质的量浓度的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

Answer 1

A．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，所以c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），故B错误；
C．溶液中存在电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液pH=4.75，则溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D．根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-），故D正确；
故选D．?