对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g） 下列叙述正确的是
A反应达到平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（o2）=4;5B反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体平衡不移动请解释谢谢2个都要...
A反应达到平衡时 若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（o2）=4;5B 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体 平衡不移动请解释 谢谢2个都要
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a正确.，(是不是你把题目的no写错了啊)
b,只要反应开始，nh3
的消耗速率no生成速率永远相同，应为他们物质系数比为1:1
c,容器容积增大，则浓度减小，反应速率变慢，但平衡向物质量增加的一边移动（气态水）（4+6>4+5）
d因为nh3
和h2o的系数比为2:3所以因该是u(正)nh3：u(正)(h20)=2:3
b,只要反应开始，nh3
的消耗速率no生成速率永远相同，应为他们物质系数比为1:1
c,容器容积增大，则浓度减小，反应速率变慢，但平衡向物质量增加的一边移动（气态水）（4+6>4+5）
d因为nh3
和h2o的系数比为2:3所以因该是u(正)nh3：u(正)(h20)=2:3
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2023-08-01 广告
计算过程如下：首先，计算4个数值的和：∑Xs = 0.3 + 0.2 + 0.4 + 0.1 = 1然后，计算 lg-1(∑Xs／4)：lg-1(∑Xs／4) = lg-1(1/4) = -1其中，lg表示以10为底的对数，即 log10。...
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