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消耗27mg的Al，也就是0.001mol的Al，转移了0.003mol电子。
电解硫酸铜溶液，发生的反应为：阴极：铜离子得电子生成铜单质 阳极：氢氧根失电子生成氧气
这样的话，溶液中就会剩下氢离子。转移了1mol电子，就会消耗1mol氢氧根，促进水的电离，也就会生成1mol氢离子。
所以，0.003mol电子就对应着0.003mol氢离子。
溶液体积不变，即为0.3L，所以氢离子浓度为0.003mol/0.3L，即为0.01mol/L，
所以pH=2
不明白请追问，满意请采纳，谢谢！
电解硫酸铜溶液，发生的反应为：阴极：铜离子得电子生成铜单质 阳极：氢氧根失电子生成氧气
这样的话，溶液中就会剩下氢离子。转移了1mol电子，就会消耗1mol氢氧根，促进水的电离，也就会生成1mol氢离子。
所以，0.003mol电子就对应着0.003mol氢离子。
溶液体积不变，即为0.3L，所以氢离子浓度为0.003mol/0.3L，即为0.01mol/L，
所以pH=2
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