Question

问一道高中化学题

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。
（3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；
②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的____________；
③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；
④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为___________m。
答案我知道，就是不知道为什么这样做，请大家告诉我详细的解题思路好吗 谢谢

Answer 1

还原产物为N2O 或者 NH4NO3
Zn和某浓度HNO3的按物质的量之比为2:5
4Zn 10HNO3 =4Zn(NO3)2 N2O↑ ５H2O
4Zn 10HNO3 =4Zn(NO3)2 ＋NH4NO3 ＋3H2O
4mol Zn 失去电子 8mol ,同时生成 4mol Zn(NO3)2
如果 2mol HNO3 都是氧化剂，则 一共得到 8mol e-
每个N化合价降低 4价 ，也就是从 5降低到 1 、、
如果 只有1mol HNO3 做氧化剂，则 一个N原子就降低 8价
也就是从 5降低到-3 ，NH3不能从HNO3中逸出，与另外1molHNO3 形成NH4NO3