一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．...
一块质量为20克的铜锌合金与148.4克稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4克，求：（1）合金中锌的质量分数；（2）反应后的溶液中溶质的质量分数．
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（1）设生成0.4克氢气需要锌的质量为x，硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4克
＝
＝
解得：x=13g
y=32.2g
合金中锌的质量分数为：
×100%=65%
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
×100%=20%
答：（1）合金中锌的质量分数为65%；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数20%．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.4克
| 65 |
| x |
| 161 |
| y |
| 2 |
| 0.4g |
解得：x=13g
y=32.2g
合金中锌的质量分数为：
| 13g |
| 20g |
（2）反应后所得溶液的质量为13g+148.4g-0.4g=161g．
反应后的溶液中溶质的质量分数为：
| 32.2g |
| 161g |
答：（1）合金中锌的质量分数为65%；
（2）反应后的溶液中溶质的质量分数20%．
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上海豪胜化工科技有限公司
2021-01-15 广告
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