Question

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH 2 ，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶

在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH 2 ，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe 2 ＋ 完全转化成Fe（OH） 2 ，共耗去了3mol·L －1 的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物质的量浓度。

Answer 1

2mol·L －1

本题的反应式很多，有Fe 2 O 3 与H 2 SO 4 反应，生成的Fe 2 （SO 4 ） 3 又与Fe反应，Fe与H 2 SO 4 反应；加入的NaOH与H 2 SO 4 、FeSO 4 反应等。但最终产物是Na 2 SO 4 和Fe（OH） 2 。根据守恒原理： 　　 （SO ）＝ （Na ＋ ）， 　　亦即 （H 2 SO 4 ）＝ （NaOH）＝ 0.6mol＝0.3mol。 　　 （H 2 SO 4 ）＝ ＝2mol·L －l 。