Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　） A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C（s）+O 2 （g）═CO 2 （g）△H 1 C（s）+ 1 2 O 2 （g）═CO（g）△H 2 ，则△H 2 ＞△H 1 C．已知2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol

Answer 1

A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故A错误； B．己知2C（s）+2O 2 （g）═2CO 2 （g）△H 1 、2C（s）+O 2 （g）═2CO（g）△H 2 ，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H 1 ＜△H 2 ，故B正确； C．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H 2 （g）+O 2 （g）═2H 2 O（g）△H=-483.6kJ?mol -1 ，则燃烧热＞ 483.6KJ?mo l -1 2 =241.8kJ?mol -1 ，故C错误； D．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2 O（l）△H=-57.4 kJ?mol -1 ，中和热指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4 kJ，则0.5molNaOH与强酸，中和热不变，中和热为△H=-57.4 kJ?mol -1 ，故D错误； 故选：B．