Question

高一化学求解!!!!!!!!在线等追分 求详细过程

为什么是hcl 其实题目我就看不懂 求详细解释

Answer 1

溶液导电能力由溶液离子浓度决定，就是问你哪种操作使溶液离子浓度变化最大。
A：自来水原来离子很少，加入了NaOH离子浓度大大增加
B：HCl溶液本来离子浓度就很高，加入的NaOH与HCl1:1反应，离子浓度几乎不变（生成的水其实也有影响，应该是略低一点）
C：醋酸是弱电解质，原溶液导电能力弱，与NaOH反应以后生成盐就是强电解质，容易导电了
D：乙醇是完全不导电的（有机物不电离），加入NaOH后和自来水（稍微导一点电）加入NaOH情况差不多
满意请采纳。

Answer 2

导电实质上是自由移动的离子

乙醇根本不能导电，直接排除
自来水稀释，且没有太多自由移动离子，不对

醋酸弱电解质，不能完全电离，造成自由移动离子少了

hcl，虽然与naoh反应，但是钠离子和氯离子变多，所以虽然少了氢离子和氢氧根，但变化不大

Answer 3

2选B，盐酸生成氯化钠，导电能力没什么变化

Answer 4

hcl不是电解质,在溶液中不导电的，所以影响不大