Question

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示： （1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式

海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示： （1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．

Answer 1

（1）石灰乳和卤水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，方程式为：MgCl 2 +Ca（OH） 2 =Mg（OH） 2 +CaCl 2 ，离子方程式为：Mg 2+ +Ca（OH） 2 =Mg（OH） 2 +Ca 2+ ，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH） 2 +2HCl=MgCl 2 +2H 2 O，离子方程式为：Mg（OH） 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 O； 故答案为：Mg 2+ +Ca（OH） 2 =Mg（OH） 2 +Ca 2+ ；Mg（OH） 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 O； （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中都要用到玻璃棒：溶解时使用玻璃棒搅拌，加速粗盐的溶解；过滤时玻璃棒引流，溶液沿玻棒流下，防止溶液外洒；蒸发时使用玻璃棒搅拌，使溶液受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅， 故答案为：搅拌，加速粗盐的溶解；引流，溶液沿玻棒流下；搅拌，使溶液均匀受热；