Question

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ

相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如表： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 Q1 乙 1.8 0.9 0.2 Q2 丙 0 0 2 Q3下列判断中正确的是（　　）A．197＞Q2＞Q1B．若升高温度，反应的热效应不变C．Q3=-197kJD．生成1mol SO3（l）时放出的热量大于98.5kJ

Answer 1

A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，且反应是可逆反应分析可知，所以197KJ＞Q_1^＞Q₂，故A错误；
B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，热效应变化，焓变不变，故B错误；
C、甲是正反应进行放热，丙中反应逆向进行是吸热反应，达到平衡和甲容器中达到相同的平衡状态，Q₁+Q₃=197；
，故C错误；
D、在上述条件下反应生成1molSO₃（s），气体转化为液体放热，所以反应放热应大于98.5kJ，故D正确；
故选D．