Question

初三化学方程式计算题

1.为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，可将此氢氧化钠溶液20g与20g稀硫酸充分混合，再向其中滴加硫酸铜溶液至恰好完全反应时，消耗硫酸铜溶液64.3g，得到蓝色沉淀4.9g和质量分数为10%的无色溶液。试根据以上实验数据计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
2.向盛有9g蒸馏水的烧杯中加入含氯化钠的氢氧化钠固体混合物1g，使之全部溶解后，向烧杯中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，当恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为10g 计算（1）原固体混合物中氢氧化钠的质量（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
本来会做的，但都错了，郁闷，请写出详细计算过程，谢谢。

Answer 1

1.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2*40 142
X A

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
2*40 159.5 142 97.5
Y B 4.9g

B=4.9g*142/97.5=7.14g
A+B=(20+20+64.3-4.9)*10%,所以A=2.8g,所以X=A*2*40/142=1.58g
原氢氧化钠溶液浓度为(X+Y)/20g=43.6%

2.
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5 58.5
X 10g*7.3% Y
原固体混合物中氢氧化钠的质量X=40*10*7.3%/36.5=0.8g
Y=58.5*10*7.3%/36.5=0.43g
原来混合物里有NaCl为1-0.8=0.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为（0.2+0.43）/9=7%

写得有点简单，呵呵，也不知道对不对。

Answer 2

因为杂质不与盐酸反应，所以20g样品中Fe2O3的质量为20-4=16g
所以，赤铁矿中Fe2O3的质量分数=(16/20)*100%=80%
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
160
325
16g
xg
由上式可得
FeCl3
=
32.5g
所以，反映后所得滤液的质量分数=[32.5/(20+309-4)]*100%=10%

Answer 3

解：Fe2O3的质量为20g-4g=16g
16g/20g*100%=80%
设反应生成氯化铁的质量为X
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
160
325
16g
X
160/325=16g/X
X=32.5g
所得溶液的质量为16g+309g=325g
32.5g/325g*100%=10%
完毕！

Answer 4

（1）因为滤渣（杂质）质量为4g，所以三氧化二铁质量为20g-4g=16g，所以质量分数是16除20就行了。是80%
（2）所谓
滤液的质量分数就是
溶质除以溶剂，而反应后的溶夜中溶质是氯化铁，溶夜质量是水+氯化铁。因为溶液m=20g+309g-4g=325g
根据方程式算出氯化铁m=32.5g如下
Fe2O3+6Hcl=2Fecl3+3H2O
160
325
16g(以上算过了)
x=32.5g
所以滤液的质量分数就很容易了：32.5g/325g=10%

Answer 5

11.解：（1）生成氧气质量=4g-3.68g=0.32g
(2)设高锰酸钾质量为x,二氧化猛质量为y
2KMnO4===(加热)K2Mno4+MnO2+O2(向上键号)
316
87
32
x
0.87g
0.32g
x=3.16g
二氧化锰的质量分数=(4g-3.16g)/4g=21%
(3)二氧化猛的质量=0.87g+(4g-3.16g)=1.71g
(4)2CO+2NO=N2+2CO2(反应条件为催化剂)