Question

把1.0mol?L-1　CuSO4和0.50mol?L-1　H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的

把1.0mol?L-1　CuSO4和0.50mol?L-1　H2SO4溶液等体积混合（假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算：（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c（CuSO4）=______；c（H2SO4）=______．（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度c（H+）=______；c（SO42-）=______．（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度c（Fe2+）=______．

Answer 1

（1）把1.0mol?L^-1CuSO₄和0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合后溶液中c（CuSO₄）=

1

2

×1.0mol/L=0.5 mol/L，c（H₂SO₄）=

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.25mol/L；
（2）混合后溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，
溶液中硫酸根来源于硫酸铜与硫酸电离，故 c（SO₄^2-）=c（CuSO₄）+c（H₂SO₄）=0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，
故答案为：0.5mol/L；0.75mol/L；
（3）向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则硫酸铜、硫酸都完全反应，此时溶液中溶质为FeSO₄，故c（Fe²⁺）=c（SO₄^2-）=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol/L．