Question

常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka=10-6，对于0.01mol?L-1的该酸，下列说法不正确是（　　）A．该

常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka=10-6，对于0.01mol?L-1的该酸，下列说法不正确是（　　）A．该弱酸溶液的pH=4B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变C．加入等体积的0.01mol?L-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＜7D．该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh=10-8

Answer 1

A、Ka=

[H+]?[A?]

[HA]

，有Ka?[HA]=[H⁺]?[A^-]=10^-8，c（H⁺）=10^-4，pH=4，故A正确；
B、在弱酸溶液中加入NaOH，中和了氢离子，平衡正向移动，Ka只受温度影响，温度不变时Ka不变，故B正确；
C、等物质的量的弱酸和强碱中和后生成强碱弱酸盐，水解显碱性，在弱酸溶液中加入等体积的0.01mol?L^-1NaOH溶液后，所得的溶液的pH＞7，故C错误；
D、NaA水解的离子方程式为：A^-+H₂O?HA-OH^-，Kh=

[OH?]?[HA]

[A?]

=

KW

Ka

=

10?14

10?6

=10^-8，故D正确；
故选C．