一定温度下,在密闭容器中可逆反应N2+3H2==2NH3达到平衡状态,此时N2的转化率为百分之20,H2 10

一定的温度下,在密闭容器内可逆反应;3H2+N2==2NH3(可逆反应),达到平衡状态。此时N2的转化率为百分之20,H2的转化率为50%,则平衡体系的压强是反应前的几倍... 一定的温度下,在密闭容器内可逆反应;3H2+N2==2NH3(可逆反应),达到平衡状态。
此时N2的转化率为百分之20,H2的转化率为50%,则平衡体系的压强是反应前的几倍?求过程。非常感谢了
展开
 我来答
布冯好帅呀
2013-11-02 · TA获得超过109个赞
知道小有建树答主
回答量:420
采纳率:0%
帮助的人:112万
展开全部
简单,不懂继续问
N2(气)+3H2(气)≈2NH3(气)
a b 0
0.2a 0.5b 0.4a
0.8a 0.5b 0.4a

0.2a : 0.5b =1:3 5b=6a

n(平衡)=0.8a+0.5b+0.4a=1.2a+0.5b=1.8a
n(开始)=a+b=a+1.2a=2.2a
平衡时体系的压强为反应前的1.8a/2.2a=9/11
zzl917307669
2013-11-02 · 知道合伙人教育行家
zzl917307669
知道合伙人教育行家
采纳数:3106 获赞数:7537
帮助他人提升自我!

向TA提问 私信TA
展开全部
根据转化的系数关系知氢气消耗量是氮气的3倍现假设氮气原有量为amol那么消耗了0.2amol,那么氢气就是0.6amol,所以起始量氢气为0.6amol/50%=1.2amol,所以反应前总物质的量为2.2amol,反应后氮气剩0.8amol,氢气0.6amol,氨气0.4amol,所以压强之比等于物质的量之比即2.2amol:1.8amol=11:9,是反应前的9/11倍
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式