一定温度下,在密闭容器中可逆反应N2+3H2==2NH3达到平衡状态,此时N2的转化率为百分之20,H2 10
一定的温度下,在密闭容器内可逆反应;3H2+N2==2NH3(可逆反应),达到平衡状态。此时N2的转化率为百分之20,H2的转化率为50%,则平衡体系的压强是反应前的几倍...
一定的温度下,在密闭容器内可逆反应;3H2+N2==2NH3(可逆反应),达到平衡状态。
此时N2的转化率为百分之20,H2的转化率为50%,则平衡体系的压强是反应前的几倍?求过程。非常感谢了 展开
此时N2的转化率为百分之20,H2的转化率为50%,则平衡体系的压强是反应前的几倍?求过程。非常感谢了 展开
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根据转化的系数关系知氢气消耗量是氮气的3倍现假设氮气原有量为amol那么消耗了0.2amol,那么氢气就是0.6amol,所以起始量氢气为0.6amol/50%=1.2amol,所以反应前总物质的量为2.2amol,反应后氮气剩0.8amol,氢气0.6amol,氨气0.4amol,所以压强之比等于物质的量之比即2.2amol:1.8amol=11:9,是反应前的9/11倍
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