Question

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 2

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2 220kJ/mol，根据上述热化学方程式，回答相关问题：（1）1mol H2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水释放的热量为______．（2）现有H2和C3H8的混合气体共6mol，完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出的热量为3 649kJ，则此混合气体中H2和C3H8的体积之比为______．（3）现有氢气和丙烷的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出的热量为Q kJ，则混合气体的物质的量不小于Q2220Q2220mol．

Answer 1

（1）由热化学方程式可知，1mol氢气完全燃烧放出的热量为571.6kJ×

1mol

2mol

=285.8kJ
2mol丙烷完全燃烧放出的热量为2220kJ×

2mol

1mol

=4440kJ，
故放出总的热量为285.5kJ+4440kJ=4725.8kJ，
故答案为：4725.8kJ；
（2）令氢气、丙烷的物质的量分别为xmol、ymol，则：
x+y=6，285.8x+2220y=3649kJ，
联立解得：x≈5，y≈1，
故此混合气体中氢气与丙烷的体积之比约是5mol：1mol=5：1，
故答案为：5：1；
（3）由热化学方程式可知，相同物质的量的氢气、丙烷完全燃烧，丙烷放出的热量更多，故放出热量一定时，假定全为丙烷，混合气体的物质的量最小，放出的热量为Q kJ时需要丙烷的物质的量为

QkJ

2220kJ/mol

=

Q

2220

mol，故混合气体的物质的量不小于

Q

2220

mol，
故答案为：

Q

2220

．