Question

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，2H2(g)+O22H2O(g)ΔH=-484 kJ·mol-1

已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，2H2(g)+O22H2O(g)ΔH=-484 kJ·mol-1。若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体67.2 L点燃后再恢复到标准状况，气体体积为33.6 L，则反应放出的热量是___________kJ。

这是答案，我想问为什么最后572要除以2呢？？？

67.2 L(标准状况)H2和O2的混合气体，点燃后再恢复至标准状况，还剩气体33.6 L，说明反应掉了标准状况下33.6 L的H2和O2，其中，H222.4L，O211.2L。因此，放出的热量应为572/2kJ=286kJ。
能不能再稍微详细解答一下呢？

Answer 1

注意标准状况下水以液态形式存在，因此剩下一种过量的气体，所以参加反应的是氢气22.4L，氧气11.2L，即氢气1摩尔，氧气0.5摩尔，
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572 kJ·mol-1，这个方程式表示的是2摩尔氢气与1摩尔氧气反应似的情况，因此应除以2

Answer 2

因为 这个ΔH=-572 kJ·是2mol H2 和1 mol O2 完全反应生成1 mol液态水的热量。
因此反应生成1 mol H2O(l) 要除以2

追问

那算H2和O2的体积干什么用呢？

Answer 3

注意方程中的摩尔比是2mol的氢气和1mol的氧气，你题目中实际反应的物质是1mol氢气和0.5mol氧气，所以生成焓应该除以2