某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%(密度为1.07g/mL)的稀硫酸50mL(用密度为1.84g/mL、98%浓硫酸来配

某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%(密度为1.07g/mL)的稀硫酸50mL(用密度为1.84g/mL、98%浓硫酸来配置)(1)配制50mL10%的硫酸溶液需要98... 某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%(密度为1.07g/mL)的稀硫酸50mL(用密度为1.84g/mL、98%浓硫酸来配置) (1)配制50mL 10%的硫酸溶液需要98%浓硫酸______mL,加水______mL,其正确配制步骤的顺序序号是:______、装瓶并贴标签.①沿玻璃棒向烧杯中倒入浓硫酸 ②计算 ③用玻璃棒不断搅拌 ④量取浓硫酸和水 ⑤向烧杯中倒入水(2)其中沿玻璃棒向烧杯中倒入浓硫酸,玻璃棒的作用是:______;稀释时用玻璃棒不断搅拌,玻璃棒的作用是:______. 展开
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youlove136
2014-12-24 · TA获得超过112个赞
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(1)配制的溶液中溶质的质量为1.07g/mL×50mL×10%=5.35g,所需浓硫酸的质量为
5.35g
98%
=5.46g,需要98%的浓硫酸的质量为
5.44g
1.84g/mL
=2.97mL,需加水的质量为1.07g/L×50mL-5.46g=48.04g,合48.04mL;配制溶液的基本步骤是计算--量取--溶解,故答案:2.97 mL;48.04 mL;②④⑤①③;
(2)其中沿玻璃棒向烧杯中倒入浓硫酸,玻璃棒的作用是引流,稀释浓硫酸用玻璃棒搅拌为的是及时散热;故答案:引流;散热.
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