Question

25℃时，水的电离达到平衡：H 2 O?H + +OH - ；△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨

25℃时，水的电离达到平衡：H 2 O?H + +OH - ；△H＞0，下列叙述正确的是（　　） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH - ）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H + ）增大，K W 不变 C．向水中加入少量固体CH 3 COONa，c（H + ）降低，平衡正向移动 D．将水加热，K W 增大，pH不变

Answer 1

A、向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误； B、向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则K W 不变，故B正确； C、向水中加入少量固体CH 3 COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H + ）降低，平衡正向移动，故C正确； D、水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，K W 增大，pH变小，故D错误． 故选BC．