Question

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入少量固体NaHSO4

25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）A．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，KW不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C．增加水的量，平衡正向移动D．将水加热，KW增大，pH不变

Answer 1

A．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故A正确；
B．向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，故B错误；
C．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故C错误；
D．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故D错误；
故选A．