Question

初中两道化学题（有点难度！）

1）在高温时将一氧化碳通过盛有10g氧化铁粉末的容器，冷却后剩余固体质量为7.6g。求参加反应氧化铁占原有氧化铁的质量百分含量。
2）取赤铁矿5g（主要成分氧化铁），高温时与充足的一氧化碳充分反应，将生成的二氧化碳与石灰水完全反应生成6g沉淀，求赤铁矿中氧化铁的质百分含量。

Answer 1

1.Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2
可以看出，失去的质量全是氧化铁中的氧原子
损失10-7.6=2.4g的氧原子，你们初中貌似没学摩尔质量的概念，那么仔细看好：
Fe的相对原子质量是56，O的相对原子质量是16，Fe2O3中，铁和氧的质量比是
112：48=7：3，反应了2.4gO，也就是反应了8克的氧化铁。含量是8/10=80%

2.CO2+Ca(OH)2==CaCO3(沉淀)+H2O
CaCO3相对分子质量是100，CO2是44，Fe2O3是160，即参与反应氧化铁=0.06*160/3=3.2g，含量3.2/5=64%

Answer 2

1·减少的2.4克就是氧的质量参加反应的氧化铁是0.05摩尔，8克，所以占80%
2.二氧化碳0..06摩尔，氧化铁0.02摩尔，3.2克，百分含量64%

Answer 3

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
160 112
设反应 x
反应后 10-x 112/160x
10-x+112/160x=7.6
解x=8
所以8/10*100%=80%

CO2+Ca（OH）2=CaCO+H2O
44 100
x 6
44/x=100/6
解x=2.64g
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
160 132
y 2.64

解y=3.2g

3.2/5*100%=64%

Answer 4

1. 80%
2。 64%

Answer 5

1。 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 相对分子质量差48=氧减少的 所以

160 48
x= 8 2.4
所以氧化铁占原氧化铁的质量分数为80%。
2。有题可知CaCO3-CO2-CO-三分之一Fe2O3
100 三分之一160
6 x=3.2
所以赤铁矿中氧化铁的质百分含量为64%。
有些简单，呵呵，有点找不到符号

Answer 6

1）解：设参加反应的氧化铁的质量为Xg
3CO+Fe2O3=3CO2(上升）+2Fe
160 112
Xg (7.6-10+X)g
X=8g
8g/10g=80%
答：参加反应的氧化铁的质量站原有氧化铁的质量的80%。

解：设生成二氧化碳Xg,赤铁矿中含氧化铁yg.
CO2+Ca(OH)2=CaCO3(沉淀）+H2O
44 100
Xg 6g
X=2.64g
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO(上升）
160 132
yg 2.64g
y=3.2g
3.2g/5g=64%
答：赤铁矿含氧化铁64%。