Question

将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止，测得灼烧后剩余固体的质量与原混合物质量相等，求...

将镁和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧至完全反应为止，测得灼烧后剩余固体的质量与原混合物质量相等，求原混合物中镁元素的质量分数。

Answer 1

把金属镁和碳酸镁的混合物置于空气中灼烧，金属镁与氧气反应生成氧化镁，碳酸镁分解成氧化镁和二氧化碳气体，如果金属镁燃烧获得的氧原子的质量，等于碳酸镁分解产生的二氧化碳的质量，那么灼烧后的质量就不改变。
设混合物的总质量是m，Mg的质量分数是x，则MgCO3就是1-x，设产生的CO2质量为y，Mg消耗的O2质量为z，则：
MgCO3 ~ CO2
8444
m(1-x)y
由84 / m(1-x) = 44 / y，得 y = 11m(1-x) / 21
2Mg ~ O2
4832
mxz
由 48 / mx = 32 / z ，得 z = 2mx / 3
则由 m(O2) = m(CO2) ，即 y = z 得：
11m(1-x) / 21 = 2mx / 3，解得：
x = 0.44，所以原混合物中Mg的质量分数为44%。

Answer 2

最后全部为氧化镁 碳酸镁中分解出的二氧化碳质量等于镁固定的氧气质量 两个镁对应一个氧气 那么原混合物中二分之一的镁和一倍的碳酸镁的物质的量的比值就是二氧化碳与氧气的摩尔质量之比 是11：8 镁和碳酸镁比值就是11：4不妨令镁是11mol 碳酸镁是4mol 再求质量分数

Answer 3

2Mg+O2==2MgO
MgCO3==MgO+CO2
测得灼烧后剩余固体的质量与原混合物质量相等，说明m（O2）=m（CO2）
所以n（O2）/n(CO2)=44/32=1.375
所以n(Mg)/n(MgCO3)=1.375*2=2.75
Mg%=(2.75*24)/（2.75*24+84）=44%