Question

生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.

生铁是铁和碳的合金．为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）．测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）反应放出的氢气是多少？（2）生铁样品中铁的质量分数是多少？（3）反应后所得溶液的质量是多少？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g； （2）设生铁中铁的质量为x，则 Fe+H 2 SO 4 ═FeSO 4 +H 2 ↑ 56              2 x               0.2g 56 x = 2 0.2g 解得：x=5.6g 生铁样品中铁的质量分数= 5.6g 6.0g ×100%=93.3% （3）反应后所得溶液的质量为：5.6g+65.0g-0.2g=70.4g． 答：（1）生成氢气0.2g， （2）生铁中铁的质量分数为93.3%， （3）反应所得溶液的质量为70.4g．