Question

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．实验所用仪器如下：（1）写出发生装置中进行反应的

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．实验所用仪器如下：（1）写出发生装置中进行反应的化学方程式：______；（2）上述仪器的连接顺序是（填接口字母）：E接______，______接______，______接______，______接______．（3）实验前，应该进行的一项操作是______．（4）饱和食盐水的作用是______．（5）若实验中得到标况下11.2L氯气，被氧化的HCl的物质的量为______，此时转移的电子数是______．（6）下列试剂中，可以用来吸收残余氯气的是______．A．饱和食盐水； B．氢氧化钠溶液； C．碳酸钠溶液； D．浓硫酸（7）工业上制取氯气的离子方程式为______．

Answer 1

（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓） 

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）实验装置的连接顺序为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，段导管出气；因为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓硫酸装置；收集装置中，因为氯气的浓度大于空气的，所以长导管进气短导管出气．
故答案为：C，D-A，B-H，G-F；
（3）在实验进行前，必须保证装置气密性良好，即检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（4）氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度；
故答案为：吸收Cl₂中HCl；
（5）标况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，生成氯气，氯化氢被氧化，所以被氧化的氯化氢物质的量为1mol；生成0.5mol氯气，电子转移的物质的量为1mol，电子数为N_A，
故答案为：1mol，N_A；
（6）要吸收氯气，氯气的溶解度较小，必须使氯气反应化学反应，选项中能够与氯气反应的有碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，所以B、C正确，
故答案为：BC；
（7）在工业上，制取氯气采用的是电解饱和食盐水，反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．