Question

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为

（1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到______，此反应的离子方程式为______，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到______，反应的离子方程式为______．（2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为______（3）下列说法不正确的是______．A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

Answer 1

（1）反应生成氯化银和硝酸钠，观察到白色沉淀，离子反应为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，AgCl中加入2mL0.1mol/L的KI溶液发生沉淀的转化，生成AgI，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，离子反应为AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-，
故答案为：白色沉淀；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；白色沉淀转化为黄色沉淀；AgCl（s）+I^-?AgI（s）+Cl^-；
（2）对于沉淀溶解平衡：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq），一定温度下的饱和溶液中存在溶度积常数，
Ksp=[Ag⁺]²?[S^2-]；故答案为：c（Ag⁺）²?c（S^2-）；
（3）A、氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=[Ag⁺][Cl^-]，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；
B、物质的溶解度大部分随温度的升高而增加，大部分物质的溶解是吸热的，有些物质溶解度随温度升高减小，有些物质溶解时放热的；故B错误；
C、氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；
D、Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃小；故D错误；
E、为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故E正确；
综上所述：BD错误；
故选BD．