Question

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求： （1）混合物中锌的质量是多少？ （2）所

将15g锌铜混合物与100g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，求： （1）混合物中锌的质量是多少？ （2）所用的100g稀硫酸中水的质量是多少？稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？

Answer 1

解：设生成0.4g氢气消耗锌的质量为z，消耗硫酸的质量为y，反应后生成硫酸锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑ 65  　98   　161  　2 z   　　y     　x  　0.4g   x=32.2g   y=19.6g   z=13g 所用的100g稀硫酸中水的质量=100g﹣19.6g=80.4g 稀硫酸溶液中溶质的质量分数= =19.6% 反应后所得溶液中溶质的质量分数= =28.6% 答：（1）混合物中锌的质量是13g； （2） 所用的100g稀硫酸中水的质量是80.4g；稀硫酸溶液中溶质的质量分数是19.6%； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%．