根据碘与氢气反应的热化学方程式
根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ...
根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
从第一个吸热反应知道碘蒸汽与氢气的总能量小于生成物能量
第二个可以看出碘固态和氢气总能量大于生成物能量
那么能得出碘固态能量大于碘蒸汽能量吗？ 展开
（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ
（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）-26.48kJ
从第一个吸热反应知道碘蒸汽与氢气的总能量小于生成物能量
第二个可以看出碘固态和氢气总能量大于生成物能量
那么能得出碘固态能量大于碘蒸汽能量吗？ 展开
2个回答
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你说错了。
应该是：第一个反应是放热反应，可以知道碘蒸汽与氢气的总能量大于生成物能量
第二个是吸热反应，可以看出碘固态和氢气总能量小于生成物能量
那么，得出的结论是碘固态能量小于碘蒸汽能量。
应该是：第一个反应是放热反应，可以知道碘蒸汽与氢气的总能量大于生成物能量
第二个是吸热反应，可以看出碘固态和氢气总能量小于生成物能量
那么，得出的结论是碘固态能量小于碘蒸汽能量。
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2024-11-19 广告
H2(g)+Cl2(g) —2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g) —2HBr(g)+Q2 同学，貌似你搞错了，这里的Q1、Q2是能量，Q1、Q2>0，当然是放热啦！ 如果改成焓变如下： H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △...
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