Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol②I2（s）

Answer 1

（1）①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
由盖斯定律①-②得到：I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol，
故答案为：I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ/mol；
（2）根据反应I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反应吸收26.48KJ热量，反应电子转移2mol，当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole-，
故答案为：4；
（3）A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；
B、反应前后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故B错误；
C、容器内气体颜色的深浅不变，即各物质的浓度不再变化，能说明其达到化学平衡状态，故C正确；
D、有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂，即正逆反应速率相等，能说明其达到化学平衡状态，故D错误；
故选：CD；
（4）①2NO+O2═2NO2、②NO2+2H++2I-═NO+I2+H2O，将①+2×②可得4H++4I-+O2═2I2+2H2O，NO在反应前后的质量和性质不变，则NO在该反应中作催化剂，故答案为：催化剂；
（5）①碘水与SO2反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，故答案为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应，
故答案为：增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应；
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，则通入尾气的体积增大，因此SO2含量偏低，故答案为：偏低．

Answer 2

首先物质从固态变成气态是一个吸热的过程，所以你可以这么理解，两个反应的不同点在于第二个反应要先吸热，使得固态碘转变成气态碘时才与第一个反应同步，其实第二个反应也是放热的，只是固态变成气态吸收的热量超过了反应放出的热量，所以整个反应表现为吸热。至于能量高低你从固态转变成气态吸热这里就很好理解了。希望能帮到你！