Question

（2013?达州模拟）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl

（2013?达州模拟）一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol?L-1?min-1B．达到平衡时放出0.6QKJ热量C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）＞0.4mol?L-1D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小

Answer 1

A．恒温、恒容的密闭容器中，气体的物质的量之比等于压强之比，则平衡时混合气体的物质的量为1.6mol，气体的物质的量增大（1.6-1）mol=0.6mol，设生成PCl₃的物质的量为x，
PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g） 气体增加的物质的量
          1mol               1mol
           x                 0.6mol
x=

1×0.6

1

mol=0.6mol，
V（PCl₃）=

△n V

△t

=

0.6mol 2L

3s

=0.1mol/（L．s），时间单位是S不是min，故A错误；
B．该反应是吸热反应不是放热反应，当气体增加1mol时吸收的热量是QKJ，则气体增加0.6mol时吸收的热量是0.6QKJ，故B错误；
C．平衡体系中再加入1mol的PCl₅，重新到达平衡状态，可以等效为开始加入2mol的PCl₅，体积增大为原来的2倍，达平衡（该平衡与原平衡等效）后再将体积压缩到原来大小，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则平衡浓度大于原来的两倍，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，故D错误；
故选C．