Question

两道高二化学题

1、有人认为NO2之所以称为混合酸酐是因为：
①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
②2NO2+H2O=HNO3+HNO2；3HNO2=HNO3+2NO+H2O
③NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
你认为正确描述NO2是混合酸酐的化学方程式是：
A、①②③ B、②③ C、①③ D、①②

2、把7.2g铁粉投入40 mL某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液的物质的量浓度是：
A、3.5 mol/L B、4.5 mol/L C、7.0 mol/L D、9.0 mol/L

急急急！！！！！会做的朋友帮个忙，最好带上思路和步骤！！！！！！谢谢！！！！！！

Answer 1

1、D
所谓“混合酸酐”就是说是几种酸的酸酐的混合体，所以依然要遵守酸酐的定义，即“和H2O反应生成酸”或“和碱反应生成盐和H2O”

2、C
因为还有固体（Fe）剩余，所以溶液中的盐只能是Fe(NO3)2，且HNO3无剩余。参与反应的Fe是5.6g，即0.1mol，所以Fe(NO3)2就是0.1mol，则NO3-是0.2mol。
根据N元素守恒有HNO3 ～ NO，HNO3 ～ NO2，所以NO、NO2物质的量之和就是被还原的HNO3的物质的量，即0.08mol。
以上两部分HNO3加起来，就是原溶液中HNO3的物质的量，为0.28mol，物质的量浓度是7mol/L。

Answer 2

1.D因为
（1）和H2O反应生成酸(酸酐的定义)
（2）和碱反应生成盐和H2O(酸酐的定义)
（3）描述的是NO2和NO各一摩尔的混合物是亚硝酸的酸酐。。。

2. 铁粉剩余，硝酸必完全反应而且产物为Fe(NO3)2,由N元素守恒，反应后N元素一部分存在于NO2和NO的混合气体中，另一部分存在于Fe(NO3)2中，n(Fe)=(7.2g-1.6g)/56(g/mol)=0.1mol,所以c(HNO3)=(0.08mol+0.1mol×2)/0.04L=7.0 moloL-1
答案：C

Answer 3

解析：

（1）NO2之所以称为混合酸酐，是因为NO2可以自身发生歧化反应（自身既升高又降低）而与水或碱产生硝酸（盐）和亚硝酸盐

①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（正确，属于歧化反应，自身既升高又降低）
②2NO2+H2O=HNO3+HNO2（正确，属于歧化反应，自身既升高又降低）
3HNO2=HNO3+2NO+H2O（错误，这个反应与NO2无关）
③NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（错误，这是归中反应，与歧化反应是逆反应，所以不能证明）

综合考虑①②正确，有一个反应能证明就可以算为正确

所以选择 D

解析：
（2）
把7.2g铁粉投入40 ml某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g

说明Fe过量，所以反应后必然生成Fe（NO3）2

因为有反应：2Fe3+ + Fe → 3Fe2+

反应掉的Fe质量=7.2g - 1.6g = 5.6g
物质的量=5.6g / 56g/mol = 0.1mol

Fe（NO3）2中Fe于NO3-物质的量之比 = 1：2

所以起酸性作用的硝酸物质的量=0.1mol *2 = 0.2mol

产生NO2和NO的混合气体0.08 mol，气体中的N元素全部来源于HNO3

Fe与浓硝酸反应产生NO2，与稀硝酸反应产生NO

物质的量NOx：HNO3=1：1

所以起氧化作用的硝酸物质的量=0.08mol

所以反应前硝酸物质的量=0.2mol + 0.08mol = 0.28mol

硝酸物质的量浓度=0.28mol / 0.04L = 7mol/L

故选择 C

Answer 4

1.D
因为第三个不对，由于NO参与反应无法确定NO2是不是混合酸酐，所以排除一下只有D对

2.发生3个反应
Fe+4HNO3=Fe（NO3)3+NO+2H2O
Fe+6HNO3=Fe（NO3)3+3NO+3H2O
2Fe（NO3)3+Fe=3Fe（NO3)2
请自己注明气体符号，我打不上去
由题知反应掉0.1mol的铁，即产生0.1mol的Fe（NO3)2，总共失去0.2mol电子，
令NO2物质量为x，NO为0.08-x
由题和电子守恒定律得方程
x+3（0.08-x）=0.02
解得x=0.02，所以NO物质量为0.06mol
再根据一开始列出来的前两个方程式所得的物料关系，可知道
n（HNO3）=4n（NO）+2（NO2)=0.24+0.04=0.28mol
c=0.28mol/0.04L=7mol/L