Question

两道高二化学题

1、某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为：

2、有一种无色混合气体可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4，气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色。
（1）根据实验③，可推断混合气体中没有（ ），原因是（ ）
（2）混合气体中肯定有：
（3）上述实验（ ）（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是（ ）气体。

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Answer 1

1、元素的性质之一为：最高正价与最低负价的绝对值之和为8，而题中给出两者之差为2
求出最高正价为+5，即原子核外最外层电子为5，而元素有两个电子层，所以只能是七号元素氮元素（N），其气体为NH3,最高价氧化物的水化物为HNO3
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2、所有气体中，只有NH3与浓H2SO4反应，
①中没有气体体积减少，说明没有NH3。
②通入澄清石灰水，气体体积变小，说明存在与其反应的物质HCl、CO2，但无浑浊现象，说明气体混合物中有HCl或者HCl、CO2（HCl溶于水即为盐酸，与CO2和石灰水反应生成的碳酸钙反应，从而看不到沉淀）同时存在。
③剩余气体在空气中引燃，燃烧物不能使无水硫酸铜变色，是 CuSO4 + 5H2O = CuSO4．5H2O
白色 蓝色
说明反应可燃物中不含氢元素，即为CO。
答案：（1）没有CH4、NH3、H2。
（2）CO 、HCl
（3）实验中有不能肯定或否定的气体为：CO2

Answer 2

1. nh3+hno3+h2o=nh4no3+h2o
2.h2和ch4 燃烧生成水会使无水硫酸铜变色
co，hcl
有 co2

Answer 3

2` 答案：CH4 H2 ;CO可燃，且无水生成
HCL CO
没有

解析：根据1 没有NH4 根据2 有HCL 没有CO2 因为澄清石灰水过量
根据3 有CO 没有CH4 H2

Answer 4

1，HNO3+NH3====NH4NO3
解析：核外有两个电子层，为第二周期元素，元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生反应的元素有N,S,可见该元素只能为N。
2，（1）CH4,H2 不能使无水硫酸铜变色，证明燃烧产物没有水，排除CH4,H2
(2)CO2和HCl
(3)有 CO
解析：通过浓硫酸，气体总体积不变，证明没有NH3,因为两者能发生反应而使体积减小；再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象，说明CO2和HCl都存在，因为酸性条件下，二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊